为什么氨的键角大于PH3？ 氨气的键角为什么比ph3大

1.氨气中原子核之间的距离比磷化氢更近，原子核之间的斥力大，所以键角大。

2.NH3的键角大于PH3，因为P的电负性小于n的电负性。PH3的成键电子云比NH3更倾向于H。同时，P-H键的长度大于N-H键的长度。PH3成键电子对之间的斥力减小，孤对成键电子之间的斥力使H-P-H键角变小。