标题：分子几何构型有哪些？怎样判断？
文章：
分子几何构型是指分子中原子的空间排列方式，它对于理解分子的化学性质和反应活性至关重要。分子几何构型的确定通常基于VSEPR理论（价层电子对排斥理论）。
分子几何构型有哪些？
分子几何构型主要分为以下几种：
1. 线性（Linear）：原子以直线排列，例如CO2。
2. 角形（Trigonal）：原子以120度角排列，例如H2O。
3. 四面体（Tetrahedral）：原子以109.5度角排列，例如CH4。
4. 三角双锥（Trigonal Bipyramidal）：有一个中心原子与五个配位原子形成，其中三个原子位于双锥的底面，另外两个原子位于顶点，例如PCl5。
5. 八面体（Octahedral）：有一个中心原子与六个配位原子形成，例如SF6。
6. 四方锥（Square Pyramidal）：有一个中心原子与五个配位原子形成，其中四个原子位于底面，另一个原子位于顶点，例如PF5。
7. 四方平面（Square Planar）：有一个中心原子与四个配位原子形成，原子位于平面上，例如[Pt(NH3)2Cl2]。
怎样判断分子几何构型？
判断分子几何构型通常遵循以下步骤：
1. 确定中心原子：找出分子中最不电负的原子作为中心原子。
2. 计算价层电子对：包括中心原子的价电子和与中心原子成键的配位原子的价电子。
3. 排除孤对电子：从价层电子对中排除孤对电子。
4. 应用VSEPR理论：根据孤对电子和成键电子对的数目，应用VSEPR理论确定分子的几何构型。
例如，对于NH3（氨）分子：
中心原子为氮（N），有5个价电子。
氮与3个氢原子成键，每个氢原子贡献1个电子，共有3个成键电子对。
氮上有一个孤对电子。
总共有4对电子（3个成键对和1个孤对），根据VSEPR理论，NH3的几何构型为三角锥形。
常见问题清单及解答
1. 问题：什么是VSEPR理论？
解答：VSEPR理论是一种基于电子对排斥原理的理论，用于预测分子的几何构型。
2. 问题：所有分子都遵循VSEPR理论吗？
解答：不，VSEPR理论适用于大多数分子，但对于含有重元素的分子或具有d轨道参与的分子，可能需要其他理论来解释。
3. 问题：如何确定中心原子？
解答：中心原子通常是分子中最不电负的原子。
4. 问题：什么是价层电子对？
解答：价层电子对包括成键电子对和孤对电子。
5. 问题：什么是孤对电子？
解答：孤对电子是指没有与其他原子成键的电子对。
6. 问题：如何计算价层电子对？
解答：计算中心原子的价电子数，加上与中心原子成键的配位原子的价电子数。
7. 问题：什么是线性分子？
解答：线性分子是指原子以直线排列的分子。
8. 问题：什么是四面体分子？
解答：四面体分子是指原子以109.5度角排列的分子。
9. 问题：什么是角形分子？
解答：角形分子是指原子以小于120度角排列的分子。
10. 问题：如何确定分子的极性？
解答：通过分析分子中各个键的极性以及分子的几何构型，可以确定分子的极性。
